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Es un metal transuránido
obtenido de forma artificial, de aspecto plateado aunque se vuelve
ligeramente amarillo en contacto con el aire.
El plutonio es cálido al tacto a causa
de la energía emitida en su desintegración alfa,
de forma que un trozo lo bastante grande emite calor suficiente
como para hervir agua.
Valores de las Propiedades
Masa
Atómica |
[244] uma |
Punto
de Fusión |
914 K |
Punto
de Ebullición |
3505 K |
Densidad |
19840 kg/m³ |
Potencial
Normal de Reducción |
- 1,25 V Pu4+ | Pu solución
ácida |
Conductividad
Térmica |
6,30 J/m s ºC |
Conductividad
Eléctrica |
7,1 (mOhm.cm)-1 |
Calor
Específico |
130,00 J/kg ºK |
Calor
de Fusión |
2,8 kJ/mol |
Calor
de Vaporización |
343,5 kJ/mol |
Calor
de Atomización |
352,0 kJ/mol de átomos |
Estados
de Oxidación |
+3 , +4, +5, +6, +7 |
1ª
Energía de Ionización |
585 kJ/mol |
Afinidad
Electrónica |
Sin datos |
Radio
Atómico |
1,63 Å |
Radio
Iónico |
Pu+3 = 1,00 Å
Pu+4 = 0,90 Å |
Volumen
Atómico
| 12,32 cm³/mol |
Polarizabilidad
| 24,5 ų |
Electronegatividad
(Pauling) |
1,28 |
El metal presenta seis variedades alotrópicas
con diversos tipos de estructuras cristalinas, cuyas densidades
oscilan entre 16,00 y 19,86 g/cm3 y puede actuar con
cuatro estados de oxidación.
En solución acuosa se han reconocido Pu+3
(azul), Pu+4 (amarillo parduzco), PuO+ (ligeramente
rosado) y PuO+2 (rosa anaranjado).
El ión PuO+ es inestable en
estas soluciones, transformándose en Pu+4 y
PuO+2. El Pu+4 formado oxida el PuO+
a PuO+2, que a su vez se reduce a Pu+3.
A causa de su alto poder de emisión de
partículas alfa y por ser absorbido por la médula
ósea, el plutonio, así como el resto de los transuránidos,
si exceptuamos el neptunio, son venenos radiológicos y
deben manejarse con muchas precauciones y equipo especial.
De igual forma hay que prevenir que se alcance
la masa crítica, teniendo en cuenta que en el estado sólido
ésta también depende de la forma y que en disolución
se alcanza el estado crítico más facilmente que
en el estado sólido.
Se conocen los quince isótopos de números
másicos comprendidos entre el 232 y el 246, siendo el más
estable el 244 Pu que tiene una vida media de 80 millones
de años.
El metal se disuelve fácilmente en ácido
clorhídrico concentrado, ácido yodhídrico
y ácido perclórico. También reacciona con
el vapor de agua, liberando hidrógeno.
El plutonio forma compuestos binarios:
Con el oxígeno: PuO,
PuO 2, y también óxidos intermedios de
composición variable.
Con los halógenos: PuF 3, PuF 4, PuCl 3,
PuBr 3, PuI 3.
Con el carbono: PuC.
Con el nitrógeno: PuN.
Con el silicio: PuSi 2.
También son conocidos algunos oxohaluros: PuOCl, PuOBr,
PuOI.
Resumen de Reactividad
Con HNO3 15M:
| Se vuelve pasivo |
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